Química elemental

Resumen de tipos de enlace

Sólidos:

	|	Cristalinos --------> Distribución irregular
Distribución atómica, iónica o amorfa	|
	|	Amorfos ------------> Distribución al azar

Enlace:

I. Sólidos moleculares (moléculas):

	|
	|	F.V.W.: I2, S8, P4 ----------------------->	Sólidos a Tª ambiente.
	|	----->	Líquido a Tª ambiente
Fuerzas	|	P.H.: H2O, Br2, Cl4, H2SO4
intermoleculares	|	----->	Sólido a baja Tª
	|	P.H.: CO2, CH4, NH3 -------------------->	Gases

II. Sólidos covalentes:

Formado por átomos iguales unidos por enlace covalente. Ejemplos:

• el carbono diamante, ó carbono grafito
• el boro tridimensional

III. Sólidos iónicos:

Formados por iones unidos por enlace iónico. Ejemplos:

NaCl y CsCl

III. Sólidos metálicos:

Compuestos por átomos iguales unidos por enlace metálico. Ejemplos:

Na, Fe, Ni, K

Estructura de los sólidos:

Pueden ser:

· Sólidos tridimensionales.- Si los enlaces están en las tres dimensiones formando un todo espacial.

· Laminares.- Si los enlaces están en dos dimensiones.

· Cadenas.- En una sóla dirección.

· Moleculares.- Aislados.

Resumen general:

	MOLECULARES	REDES
		Cadenas	Capas	Tridimensionales
Ud. Estructural	moléculas	átomos	átomos | iones	átom. | iones± | at. met.
Tipos de interacciones	Fuerzas in- termoleculares	E. Cov.	E.Covalente | E.Iónico	E.Cov. | E.Ión. | E.Metal.
Ejemplos	I2, Br2, H2O	SO3	Grafito | MgO	diamante | NaCl | FeK